80г цинка прореагировало с соляной кислотой определите объем выделившегося водорода и массу образовавшейся соли
80г цинка прореагировало с соляной кислотой определите объем выделившегося водорода и массу образовавшейся соли
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(Zn)=80г
Найти:
V(H2)
m(соли)
Решение:
Zn+2HCi=ZnCi2 +H2
n(Zn) = m/M. n(Zn)=80/65=1.2 моль
1.2/1=x/1. x=1.2 моль.
m(соли) = n*M. M(ZnCi2)=136 г/моль. m(соли) = 136*1.2=163.2 г
V(H2) = n(H2) * 22.4.
n(H2) = 1.2 моль, V(H2)= 26.88 дм(кубических)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы