814* Вычислите массу осадка, образующегося при обработке разбавленным раствором хлорида кальция смеси дигидрофосфата натрия, гидрофосфата калия и гидрофосфата аммония, в которой отно-шение масс веществ равно 1 : 2 : 3 (в п...

Дано: n(смеси)=0.1моль m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3 Найти: m(осадка)-? Решение: 1) Запишем уравнения реакций: CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(CaHPO₄)=136*n . 2) Для расчетов на понадобятся молярные массы: M(NaH₂PO4)=120г/моль M(K₂HPO₄)174г/моль M[(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль 3) Пусть химическое количество NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , (NH₄)₂HPO₄ - z моль. [x+y+z=0.1] Теперь разберемся с массами: m(NaH₂PO4)=120*x m(K₂HPO₄)=174*y m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[(NH₄)₂HPO₄]=360*x  Теперь можем прировнять: m(NaH₂PO4)=m(NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0  (поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем). m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4)  =>  174*y=240*x m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4)  => 132*z=360*x Составляем систему и решаем ее: x+y+z=0.1 174*y=240*x 132*z=360*x Решив систему получаем: x=0.0196 моль y=0.027 моль x=0.0534 моль 4) Находим массу осадка: n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль m(CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г Ответ: примерно 10.9г.