8,1г алюминия растворили в соляной кислоте. Определите объём ( в литрах ) выделившегося газа (н.у).ю

дано m(Al)=8.1g HCL -------------------- V(H2)-? 8.1                                 XL 2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2↑ M(Al)=27 g/mol, Vm=22.4L/mol 2*27                             3*22.4 8.1/54 = X/67.2 X=10.08 L ответ 10.08 л

Ответ: Дано: m(Al)=8,1 грамм Найти: V(H2)-? Решение: 1)Пишем уравнение реакции Реакция замещения: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2)от массы переходим на количество: n(Al)=m/M n(AL)=8,1/27=0,3 моль M(al)= 27 гр/моль 3)2n(Al)=3n(H2)=0,45 моль. 4)от количества в-ва идем на его объем: n->V V(H2)=0,45 моль*22,4 литра на моль=10,08 ЛИТРОВ. 0,45 * 22,4    =    180 +   90 90 ------ 10,080