A5 Укажите соли, образованные одной и той же кислотой.1) NaNO2, NaNO32) K2CO3, KHCO33) BaSO3, BaSO44) CuS, CuSO4   A6 С выделением газа протекает химическая реакция между1) KOH и H2SO42) CuO и HCl3) K2CO3 и HCl 4) NH4Cl и AgNO3...

A5 Укажите соли, образованные одной и той же кислотой. 1) NaNO2, NaNO3 2) K2CO3, KHCO3 3) BaSO3, BaSO4 4) CuS, CuSO4   A6 С выделением газа протекает химическая реакция между 1) KOH и H2SO4 2) CuO и HCl 3) K2CO3 и HCl 4) NH4Cl и AgNO3   A7 Общее количество ионов, образовавшихся при полной диссоциации 1 моль сульфата железа(III), равно 1) 2 моль 2) 3 моль 3) 4 моль 4) 5 моль   A8 С нитратом бария в водном растворе реагирует 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3 4) KNO3 A9 Водород при нагревании может реагировать с 1) NaOH 2) NaCl 3) PbO 4) H3PO4   A10 И с азотной кислотой, и с водой может взаимодействовать 1) CaO 2) CO2 3) CuO 4) SiO2 A11 Разбавленная серная кислота взаимодействует с 1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2 A12 Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария. 1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4   A13 Верны ли следующие утверждения о правилах безопасной работы в школьной лаборатории? А. Для получения разбавленной серной кислоты концентрированную кислоту льют в воду, а не наоборот. Б. Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны   A14 Наличие сульфат-ионов в растворе можно установить с помощью 1) раствора Mg(NO3)2 2) лакмусовой бумажки 3) раствора K2CO3 4) раствора BaCl2   A15 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) H2SO4(конц.) + Fe → (при нагревании)   1) FeSO4 + H2 Б) H2SO4(разб.) + Fe →                                     2) FeSO4 + H2O В) H2SO4(разб.) + FeO →                                  3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O                                                                                   4) FeS + SO2 + H2O Ответ:   1.Дана схема превращений: Li2O → X → LiCl → LiNO3. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращённое ионное уравнение.   2.К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.   3.При прокаливании смеси фосфата кальция с песком и углем получено вещество, которое применяют для изготовления спичек. При сгорании этого вещества образуется «белый дым» – вещество Х, которое используют в качестве водоотнимающего средства. Запишите уравнения реакций, описанных в тексте. Приведите формулу вещества Х и назовите его.