Алюминий реагирует с 49 г сульфатной кислоты. Вычислить: 1) массу металла, который прореагировал. 2) объем газа, который выделился (н.у) Вот реакцию составила , осталось толькорасчитать массу и объем 2Al +3H2SO4 = AlSO4 + 3H2

М(Al)=27г/моль. М(H2SO4)=98г/моль 2Al(сверху пишем х, снизу 54) +3H2SO4(сверху пишем 49г, снизу 294) = Al2(SO4)3 + 3H2 294х=2646 х=9г - масса металла. n(Al)=9г:27г/моль=0,3 моль. 2Al(сверху пишем 0,3, снизу 2) +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(сверху пишем х, снизу 3)  2х=0,9 х=0,45 моль V(H2)=0,45 моль х 22,4л/моль=10,08 л