Аммиачно-воздушная смесь, применяемая для получения нитрозных газов, готовится смешиванием воздуха и аммиака. Определите состав полученной смеси в объемных долях (%), считая, что воздух состоит из 78% азота, 21% кислорода и 1% ...

Под инертными газами будем понимать аргон Ar, поскольку он составляет подавляющую часть от 1%. При добавлении аммиака к воздуху объемные проценты всех компонентов изменяются. Oднако количество вещества всех компонентов остается прежним. При этом одно и то же количество газообразного вещества занимает один и тот же объем. Рассмотрим для определенности такой объем чистого воздуха, который содержит ровно 1,9 моль кислорода O₂. В этом объеме 1,9 моль O₂ соответствовали 21% объема. Найдем количества вещества остальных газов: 1,9 моль O₂ ---- 21% х моль  N₂ ------ 78% у моль Ar -------- 1% х = 1,9*78/21 = 7,06 моль N₂ у = 1,9*1/21 = 0,0905 моль Ar Объемы этих газов пропорциональны количеству вещества этих газов.   V(O₂)  = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42,56 л V(N₂) = 7,06 моль * 22,4 л/моль = 158,144 л V(Ar) = 0,0905 моль * 22.4 л/моль = 2,0272 л Общий объем составляет: 42,56 + 158,144 + 2,0272 = 202,7312 л. 1 моль NH₃ занимает объем 22,4 л. При добавлении этого объема NH₃ к исходному объему воздуха общий объем смеси составит 202,7312 + 22,4  = 225,1612 л. Рассчитаем объемные доли газов в получившейся смеси: w(NH₃) = 22.4 / 225,1612 = 9.95 об% w(O₂) = 42,56 / 225,1612 = 18.90 об% w(N₂) = 158,144 / 225,1612 = 70.24 об% w(Ar) = 2,0272 / 225,1612 = 0.90 об%