Аммиак, массой 2,55г, и хлороводород, массой 6,8г, вступили в реакцию. Какое вещество образовалось в результате реакции и какова его масса?

образовался хлорид аммония: NH3+HCL=NH4CL решение задачи: v(NH3)=2,55/14+3=2.55/177=0.15 моль v(HCL)=6,8/1+35,5=0,19 (приблизительно) моль по ур-ю рии v(HCL)=v(NH3), следовательно v(HCL)- в избытке, расчет проводим по недостатку: v(NH3)=v(NH4CL)=0,15 моль m(NH4CL)=M*V=14+4+35,5*0.15=8,025 г Ответ: 8,025 грамма = прибл. 8 грамм