Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоты массовая доля выхода сульфата аммония равно 90 % от теоретического. Вычислите массу полученного сульфат аммония

   34 кг                               х кг 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2 кмоль                             1 кмоль М=14+3=17 кг/кмоль     М=18*2+32+16*4=132 кг/кмоль m=34 кг                             m=132 кг пропорция: 34/34=х/132 х=132 кг т. к. выход 90% 100% - 132 90% - х х=90*132/100=118,8 кг