Аммиак реагирует с О2 в присутствии платины.Определите m образующего оксида NO ,если прореагировано 1000л NH4,а выход продукта реакции равне 70,9 %,

1000 л                         х 4NH3    +   5O2    =   4NO  +  6H2O 4 моль                     4 моль Vm=22,4 л/моль      М=30 г/моль n=1000/22,4=44,64 моль По уравнению реакции количества прореагировавшего аммиака и образующегося оксида азота равны, отсюда n(NO) = n(NH3) = 44,64 моль m(NO) = M*n = 30*44,64 = 1339,2 г  это масса теоретическая, полученная по расчетам W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич) m(NO) практ = 1339,2*70,9/100 = 949,4928 г