Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06...

n(KOH)=5,6гр/56 гр/моль=0.1 моль n(NH4Cl)= 5 гр/ 53.5гр/моль=0,09 моль     0.1               0.09                            x KOH    +     NH4Cl  =     KCl   +  NH3   +  H2O 1                    1                                   1   n(NH3)= 0.09 моль m(NH3)= 0.09 моль * 17 гр/моль= 1.53 гр   w= m(вещ.)/m(раст.) *100%    m(раст.) = 1.53+ 50=51.53 гр.   w(NH3)=1.53/51.53*100=3%    x               0.09 HNO3   + NH3   =     NH4NO3 1                 1   n(HNO3)=0.09 моль m(HNO3)= 63гр/моль* 0,09 моль= 5,67 гр.   m(раст.HNO3)= 5.67/10%*100%= 56.7 гр. V=m/p V(HNO3)= 56.7 гр./ 1,06 г/мл =53.5 мл