Азотная кислота физические и химические свойства применнение

Физические свойства: 1. Молярная масса равна 47 г/моль. 2. Относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. Плотность составляет 1,6. 4. Температура плавления равна 42 градусам. 5. Температура кипения равна 158 градусам.-   Химические свойства  а)общие 1. диссоциация: HNO3⇔ H+  +OH- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O 3/.реакции нейтрализации: HNO3+KOH--->KNO3+H2O 4/+соли более слабых кислот Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O  б)специфические 1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2 2) ксантопротеиновая реакция:  HNO3+белки---> желтый цвет. 3) окислительные свойства: Hno3(концентрированная)    +Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O    +больш-во металлов: соль+NO2+H2O    +неметаллы: кислота+No2+H2O Hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +Mg--> соль+NH4NO3+H2O    =больш-во металлов--->соль+NO+H2O   +неметаллы: кислота+No+H2O Примение:  в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко  в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;