CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag сколько массы металлического серебра выделится, если СH3COH=2,24г. Прошу расписать решение, чтоб мне понятно было :)

CH3COh + Ag2O = CH3COOH + 2Ag n=m/M; M(CH3COH)=44г/моль; n(CH3COH)= 2,24 г /44 г/моль =0,051 моль; по уравнению реакции из 1 моль СН3СОН получается 2 моль Ag,  следовательно при окислении 0,051 моль СН3СОН образуется 0,102 моль Ag; m(Ag)= M(Ag)*n(Ag)= 0,102 моль*108г/моль =11,016 г