Чем отличается электронное строение и свойства атомов K, Mg, Al от своих ионов"

K, Mg, Al - в периодической системе элементов Д.И.Менделеева  элементы магний и алюминий находятся в 3 периоде под № 12 и 13,  калий № 19 находится в 4 периоде.  Эти элементы находятся в  разных группа, главных подгруппах : 1-ой группе - K,  во 2-ой группе Mg, в 3-ей Al . Исходя из этого, напишем их электронное строение атомов:          ₊₁₂Mg)₂ )₈ )₂  ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶4s²           ₊₁₃ Al)₂ )₈ )₃  ₊₁₃ Al1s²2s²2p⁶4s³          ₊₁₉K)₂ )₈ )₈)₁  ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ На основе строения атома этих элементов  предположим  их свойства: на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко отдают эти электроны другим атомам. Значит они  металлы и восстановители. Поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее  проявлять металлические и восстановительные свойства. Оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства.   Алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства).     K⁰ + CI₂⁰ → K⁺CI⁻     K⁰- e⁻→K⁺         восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻  окислитель, процесс восстановления 2K + CI₂⁰ = 2KCI   Mg⁰ + CI₂⁰→Mg⁺²CI₂⁻ Mg⁰ - 2e⁻→Mg⁺² восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления Mg + CI₂= MgCI₂ AI⁰ + CI₂⁰ →AI⁺³CI₃⁻ AI⁰ - 3e⁻→AI⁺³   восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻окислитель, процесс восстановления Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия: как  основной оксид: AI₂O₃ + 6HCI= 2AICI₃ +3H₂O   как основание: AI(OH)₃ +  3HCI= AICI₃ +3H₂O   как кислотный оксид: AI₂O₃ + 6NaOH= 2Na₃AIO₃ +3H₂O как кислота H₃AIO₃ + 3NaOH= Na₃AIO₃ +3H₂O