Чему равна рН раствора соляной кислоты, если С = 10^(-9) М. По расчету получается 9, т.е. щелочная реакция, но у нас очень разбавленный раствор кислоты и тут подвох и должно быть равно 7?

В случаях очень разбавленных растворов электролитов (порядка [latex]10^{-4}[/latex] моль/л и меньше) нельзя пренебрегать диссоциацией воды. [latex]H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- \\ HCl \rightarrow H^+ + Cl^-[/latex] Из материального баланса следует, что концентрация протонов [latex]H^+[/latex] равна сумме концентраций [latex]OH^-[/latex] и [latex]Cl^-[/latex], т.е. [latex][H^+] = [OH^-] + [Cl^-][/latex]. Концентрация хлорид-ионов равна концентрации HCl, поскольку HCl полностью диссоциирована, т.е. [latex][Cl^-] = 10^{-9}[/latex] моль/л. Также мы знаем, что произведение концентраций ионов [latex]H^+[/latex] и [latex]OH^-[/latex] равно ионному произведению воды, т.е. [latex][H^+][OH^-] = K_w = 10^{-14}[/latex] при 25°C. Таким образом, имеем систему: [latex] \left \{ {[H^+] = [OH^-] + 10^{-9}} \atop {[H^+][OH^-] = 10^{-14}}} \right.[/latex] Из нее следует квадратное уравнение для определения концентрации протонов: [latex][H^+]^2-10^{-9}[H^+]-10^{-14}=0[/latex], откуда [latex][H^+] = 1,0050125*10^{-7}[/latex].  [latex]pH = -lg[H^+] = 6,9978[/latex]. В принципе, можно было сразу догадаться, что рН будет практически равен 7 (что вы и сделали) и не заниматься расчетами. Но моей целью было показать алгоритм решения подобных задач.