Через 1 литр 18% раствора сульфата меди "2", плотность 1,12г/мл Пропустили 23,2 л сероводорода. Вычислите массу количества осадка

CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4 масса раствора сульфата меди:  плотность*объем=1,12г/мл*1000мл=1120 г теперь найдем массу сульфата меди: масса раствора*18%=1120г*0,18=201,6г теперь находим количество CuSO4 масса деленная на молярную массу, то есть 201 г/ 160г=1,25625моль А теперь находим количество сероводорода: 23,2л/22,4л.моль=1,0357 моль Сероводород взят в недостатке, поэтому расчеты делаем по нему. Количество осадка CuS равно количеству сероводорода (по уравнению реакции). Количество CuS=1.03 моль. Масса CuS равна количеству, умноженному на молярную массу, тое сть 1,03 моль*96 г/моль=98,88г Рекомендую проверить все расчеты, так как хочется спать и где-то мог ошибиться.