Через 15%-й раствор гидроксида бария пропустили 4,48 л (н.у.) оксида углерода (4). Найдите массу затраченного раствора щелочи. Пожалуйста вместе с дано и полное решение.

Дано: w(Ba(OH)2) = 15%=0.15 V(CO2) = 4.48 л Найти: m(p-pa Ba(OH)2) - ? Решение Vм = 22,4 л/моль n(CO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль М(Ва(ОН)2) = 171 г/моль Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3 + Н2О Из уравнения реакции следует, что n(Ba(OH)2) = n(CO2) = 0.2 моль m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)×M(Ba(OH)2) m(Ba(OH)2) = 0,2 моль×171 г/моль = 34,2 г m(p-pa Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/w(Ba(OH)2) m(p-pa Ba(OH)2) = 34.2 г/0,15 = 228 г Ответ: 228 г