Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O 171*0.05=8.55 г 8.55*22.4/171=1,12 л СО2
Гость(масса раствора*массовую долю раствора)/100% = 171*5/100=8,55 г, количество вещества = масса вещества/молярную массу = 8,55/171 г/моль = 0,05 моль. в реакцию вступило 1 моль газа. объем = количесво вещества*22,4 л/моль = 0,05*22,4 = 11,2 л уравнение реакции: Ва(ОН)2+СО2 = ВаСО3 + Н2О
Не нашли ответ?
Похожие вопросы