Через 25%-й раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 11,2 л (н.у.). Вычислите массовую долю вещества в растворе после реакции.

Углекислый газ, объемом 5,6 л пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе. Плотность = 1,22 г/мл Решение: m(раствора NaOH)=164*1,22=200,08г m(NAOH)=200,08*0,2=40,016г m(CO2)=5,6/22,4*44=11г m(раствора после реакции) =200,08+11=211.08г 11г------40г---------х СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O 44г-----80г-------106г Что в избытке? 11/44=0,25(СО2) 40/80=0,5(NaOH) в избытке. Х=106*0,25=26,5г После реакции в растворе: 20г NaOH,и 26,5г Na2CO3