Через 855г 10% раствора гидроксида бария пропустили 24,64л (при н.у.) хлороводорода.  Определите массу полученной соли.

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2  + 2H2O m р-в = w * m р-ра = 855 * 0.1= 85.5г n(Ba(OH)2) = [latex] \frac{85.5}{171} [/latex] = 0.5 M = 16*2 + 2+ 137 m(BaCl2) = 0.5 (137 + 35*2) = 103.5   Обьем хлороводорода дан , для того , чтобы мы поняли, что он полностью растворяется.  P.S. но если тебе понадобится , то вот расчет  количества HCl  n(HCl) = [latex] \frac{V}{Vm} = \frac{24.64}{22.4} = 1,1 моль[/latex]