Через р-ор гидроксида натрия пропустили 3,696 л (н.у.) оксида серы (4-валентного) , содержащего 9% примесей. Определите количество вещества и массу полученной соли.

2NAOH + SO2---> Na2SO3 + H2O Дано V(SO2)=3,696 9% примесей найти n,m- Na2SO3 решение 100 -    9 3.696 - х х = (3.696 * 9) \ 100 х= 0.33264 примесей V = 3.696 - 0.33264 V = 3.36 л n(SO2) = V\Vm = 3,36 \ 22,4 = 0,15 моль 0.15 ---- х 1 --------1 х=0.15 моль( Na2SO3) M(Na2SO3) = 126 г\моль m = n * M = 0,15 * 126 = 18.9 г ответ : 18.9 г ;0.15 моль