Через раствор карбоната калия массой 138 г с w(K2CO3)=40% осторожно пропустили хлороводород, полученный с выходом 80% из поваренной соли массой 16,25 г, содержащей 10% примесей по массе. Найдите массовые доли веществ в конечном...

Жуть, а не задача!  1. Сколько К₂СО₃  растворе:  138г·0,4= 55,2г ( Это 55,2/138=0,4 моля)  2. Сколько HCl получили: (раз способ не указан,пусть будет так) : NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl   Видно, что из моля NaCl(Mr=58,5г/моль)  получается моль HCl(Mr=36,5г/моль) У нас 16,25 грязной соли, с содержанием ее 90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г·0,9=14,625г( сразу заметим, что это 0,25моля, и HCl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля·36,5г/моль=·9,125г. Но выход 80%, значит хлороводорода получили: 9,125·0,8=7,3г (Это 0,2 моля) 2. Теперь - реакция:            К₂СО₃ + 2НСl = 2KCl + H₂CO₃ (раз CО₂ не выделялся, значит мы не пишем  вместо угольной кислоты СО₂ +Н₂О) 3. По реакции на 1 моль К₂СО₃ расходуется 2 моля HCl, получается 2 моля КСl и 1 моль Н₂СО₃. 4. У нас: К₂СО₃-0,4моля, НСl - 0,2моля. Значит, прореагирует 0,1 моль К₂СО₃,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке) 5. Соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г 6. KCl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль·74,5г/моль = 14,9г 7. Н₂СО₃ образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г 8. Масса раствора увеличивается:124,2г + 14,9г + 6,2г=147,1г. 9. Считаем массовые доли: wКCl= (14,9:147,1)·100% =  10,1% w Н₂СО₃ = (6,2: 147,1)·100% = 4,2% wК₂СО₃ = (41,4:147,1)·100% =28,1% Если что-то не так - прошу прощения. Вычисления хорошо бы проверить! Если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля СО₂, это 4,4г или 3%