Через раствор нитрата меди (2) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток се?

1,88 г                           х г Cu(NO3)2 + H2S  →  CuS↓ + 2HNO3 1 моль                        1 моль 188 г/моль                  96 г/моль 188 г                            96 г 1) Находим массу нитрата меди (II): m(Cu(NO3)2) = 37,5 г * 0,05 = 1,88 г. 2) Определяем массу сероводорода, который выпал в осадок. Составляем пропорцию: 1,88 г Cu(NO3)2                        х г CuS 188 г  Cu(NO3)2                         96 г CuS х = (1,88 г * 96 г)*188 г = 0,96 г. Ответ: 0,96 г