Через раствор нитрата меди(2) массой 75,2 г и массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка , образовавшегося в результате реакции.

Cu(NO3)2+H2S=CuS+2HNO3   m(Cu(NO3)2)=(75,2г*5%)/100%=3,76г n(Cu(NO3)2)=3,76г/187,5г/моль= 0,02мооь n(Cu(NO3)2)=n(CuS) m(CuS)=0,02моль*95,5г/моль=1,91г

Составим уравнение реакции: H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3 В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы: а) нитрата меди Cu(NO3)2      64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль б) сульфида меди CuS      64+32 = 96 г/моль. Посчитаем массу нитрата меди в растворе: 75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г. Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди: 3,76 / 188 * 96 = 1,92 г. Ответ: масса осадка будет 1,92 г.