Через раствор, содержащий 12 г гидроксида натрия, пропустили 3,36л углекислого газа(н.у.).Вычислить массу соли, образовавшейся в растворе.

Реакция: 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O. Молярная масса NaOH равна 23+16+1 = 40 г/моль. То есть в реакцию вступает 2*40 г =80 г (2 моля) NaOH и 1 моль CO₂. Соотношение 2:1 Молярная масса Na₂CO₃ равна 23*2+12+16*3 = 106 г/моль. Переведем в молярные массы исходные вещества: 12 г гидроксида натрия = 12/40 = 0,3 моля,  3,36л углекислого газа(н.у.) = 3,36/22,4 = 0,15 моля.(соотношение 2:1) В реакцию вступят все реагенты - расчет можно вести или по NaOH , или по .CO₂. Составим пропорцию: 80 г NaOH - 106 г Na₂CO₃ 12 г NaOH - х г Na₂CO₃    х = 12*106 / 80 =  15,9 г.