Через раствор содержащий 60 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ полученный при действии избытка соляной кислоты на 200г карбоната натрия. какая соль и сколько ее образовалось?

1.       Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:  n (NaOH)  =  m : M  =   60 г : 40 г/моль = 1,5 моль n (CaCO3)  =  m : M  =  200 г : 100 г/моль  = 2 моль   2.       Записываем уравнение  реакции,  в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось: 2 моль                                                                       2 моль CaCO3  +  2HCl   ®  CaCl2  +  H2O  +  CO2 ­   3.       Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:  NaOH  +  CO2  ®   NaHCO3 2NaOH  +  CO2  ®   Na2CO3  +  H2O     Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль): 1,5 моль      1,5 моль      1,5 моль  NaOH  +  CO2  ®   NaHCO3   m (NaHCO3)   =  M · n = 84 г/моль · 1,5 моль  = 126 г.