Чтобы получит Сульфид железа (FeS), взяли железо(Fe) массой 15 грамм и серу(S) массой 8 грамм, что останется неизрасходованным ? Какова масса неизрасходонного вещества? Пожалуйста помогите ,не могу разобраться с этой задачей.Я ...

15г     8г Fe  +  S ->FeS xг       хг Относ. атомная масса Fe 56 г, S 32 г для начала нужно найти молярную массу, потом молекулярную (надеюсь ты знаешь формулы) после подписывай их в низу. Теперь представляй х за Fe и составляй пропорцию  х= (15х2)/8=60 следует, что железа постратилось больше 60>56  Делаем тоже самое с S х=(56х8)/15=29.86 следует, что серы израсходовалось меньше т.к. 29.86<32г Ответ:Масса неизрасходованного 32-29.86=2.14грамм