Cмешали раствор Натрий Хлорида массой 29,25 гр с массовой частью 20% с раствором Аргентум Нитрата массой 117 гр и массовой частью 16%.Вычислите и укажите массу осадка (в граммах ) ,что при этом образовался

Ответ: Дано: m(NaCl)=29,25 грамм w(NaCl)=20 % m(AgNO3)=117 грамм w(AgNO3)=16 % Найти: массу осадка(AgCl)-? Решение: 1)В первую очередь вычисляем массу чистого вва: m(ч.вва NaCl)=29,25*20%/100%=58,5 грамм m(ч.вва AgNO3)=117*16%/100%=18,72 грамма 2)теперь вычисляем какое вво в избытке: во-первых,находим количества вва в обоих ввах и сравниваем: m->n n(NaCl)=58,5/58,5=1 моль M(naCl)=23+35,5=58,5 гр/моль m->n n(AgNO3)=18,72/170=0,11 моль M(AgNO3)=16*3+14+107,8=48+14+107,8=62+107,8=169,8~~170 гр/моль 3)Пишем уравнение химической реакции: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(белый осадок) это является качественной реакцией на хлорид анион 4)n(NaCl)>n(agNo3).значит NaCl в избытке,тогда считаем по недостатку: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,11 моль 5)n->m m(AgCl)=143,3*0,11=15,763 грамм M(AgCl)=107,8+35,5=143,3 гр/моль Ответ:15,763 грамма