ДАМ 40 БАЛЛОВ!+ лучший ответ 2H2S+O2=2H2O+2S разобрать окислительные и восстановительные реакции

2H2S+O2 = 2H2O+2S  2I S(-2) -2e->S(0) востановитель окисление1I O2(0)+4e->2O(-2) окислитель востановление

Итак, имеем окислительно-восстановительную реакцию: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O Принцип ОВР заключается в том, что атомы молекул не просто меняются местами, а ещё вдобавок отбрасывают свои электроны, чтобы лучше "прилепиться" к новому соседу.  Чтобы написать баланс электронов (эти частицы так и остаются внутри реакции, они никуда не деваются - по закону сохранения массы и вещества), надо посмотреть на степени окисления всех атомомв - или, проще говоря, на их валентность в данных соединениях.  Смотрим: в сероводороде H2S у водорода - типичная +1, а у серы - (+1*2) = (-2). Запомним это число.  Смотрим дальше. Кислород и аморфная сера, выпадающая в осадок - простые вещества, и их степень окисления равна нулю (правило).  В воде всё просто - водород +1 и кислород -2.    А теперь сравним правую и левую стороны реакции. Вот что мы видим: Начало                            Конец S (-2)             =>               S(0) O2 (0)            =>                O (2-)  Всё поменялось, причём строго пропорционально.  В начале у серы переизбыток электронов (у электронов же отрицательный заряд). У неё две лишних частицы, и она готова их отдать, чтобы выйти на свободу и стать Независимой Серой. Что она и делает: S(-2) - 2e = S(0) Похожая ситуация с кислородом, только электроны не уходят, а приходят. И не какие-нибудь абстрактные, а именно те, которые ушли от серы: O2(0) + 2e = O(2-) Но, так как в начале у нас ДВА атома кислорода, то добавляем вправо ещё кислорода, и получаем: O2(0) + 4e = 2О(2-) Пишем всё вместе: S(-2) - 2e = S(0) O2(0) + 4e = 2О(2-) Смотрим: у нас нет равенства. У серы ушло всего два электрона, а к кислородам пришло целых два. Так не бывает, поэтому умножаем уравнение серы на недостающую двойку, чтобы был баланс, и получаем: 2S(-2) - 4e = 2(0) O2(0) + 4e = 2О(2-) А теперь посмотрите на коэффициенты в исходном уравнении... Вам не кажется, что они весьма и весьма совпадают с коэффициентами перед атомами в электронном балансе?...  Этот способ используется для уравнивания сложных хим. уравнений. Вот у Вас и готов баланс) Надеюсь, Вам помогло моё объяснение. Удачи!!!!