Даны уравнения химических реакций: А)H(2) +I(2)=2HI ;(дельта)H меньше 0; Б)CH(4)+H(2)O=CO+3H(2)-Q. Для уравнения "А" подберите оптимальные условия проведения прямой реакции. В какую сторону сместится химическое равновесие для с...

1. реакция А (прямая)- экзотермическая ((дельта)H<0; ) , не указаны агрегатные условия, поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция  протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет. т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо: а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НI б)понизить температуру 2. реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы. а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктов б)при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции в)при увеличении концентрации метана равновесие сместится  в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция). Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.