Давление газа при 293 К равно 107 кПа. Каково будет давление газа, если его нагреть при постоянном объёме до 423 К? Охладитьпри постоянном объёме дл 250К?

1) Если нагреть до 423 К: Из уравнения Менделеева-Клайперона: P*V=nRT выразим давление: P=nRT/V 107000=n*8.31*293/V x=n*8.31*423/V   x=(107000*n*8.31*423/V)/(n*8.31*293/V) x=(376118910n/V)/(2434.83n/V), n иV сокращаются х=376118910/2434,83 х=154474,4 Па.=154,5 кПа.   2) Если охладить до 250 К: Из уравнения Менделеева-Клайперона: P*V=nRT выразим давление: P=nRT/V 107000=n*8.31*293/V x=n*8.31*250/V   x=(107000*n*8.31*250/V)/(n*8.31*293/V) x=(222292500n/V)/(2434.83n/V), n иV сокращаются х=222292500/2434,83 х=91296,9 Па.=91,3 кПа.   Ответ: 1) при нагревании до 423 К давление P=154.5 кПа. 2) при охлаждении до 250 К давление Р=91,3 кПа.

T1=293K P1=107 кПа T2=423 K T2= 250 K ---------- P2 -? процесс при постоянном объёме  - изохорный уравнение Менделеева-Клапейрона PV=vRT <--------преобразуем P/T =vR/V <---------правая часть всегда постоянна тогда P1/T1=P2/T2=vR/V P1/T1=P2/T2 P2=P1*T2/T1 1)P2=107*423/293=154.47 кПа 2)P2=107*250/293=91.30 кПа ОТВЕТ  1)154.47 кПа  2) 91.30 кПа