Давление идеального газа в некотором процессе возросло в 3 раза, а температура уменьшилась от 427 °C до 77 °C. Как и во сколько раз изменилась в этом процессе плотность газа?

Из уравнения Клайперона-Менделеева следует что плотность идеального газа равна p=PM/RT, где p - плотность, P - давление, T - температура по шкале Кельвина. Но у нас градусы. Поэтому переделаем их в Кельвины T1=273+427=700K T2=273+77=350K Запишем также P1=P P2=3P M1=M2=M R - постоянное значение p1=P1M1/RT1 p2=P2M2/RT2 Разделим первое на второе p1/p2=P1M1/RT1 * RT2/P2M2=PM/RT1 * RT2/3PM=T2/3T1=350/3*700=1/6 p1 - это до, p2 - это после. p1/p2=1/6 p2/p1=6 p2=6p1 Тоесть плотность увеличилась в 6 раз.