Дайте характеристика фосфора

Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,  АГ (Р) = 31.  Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16  Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки  Можно отразить с помощью следующей схемы:  +15Р 2ё; 8ё; 5ё.  Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)  Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.  2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .  4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.  Р205 + ЗН20 =*2Н3Р04.  При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.  Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; Р205 + 6КОН = 2К3Р04+ ЗН20.  6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3Р04,  раствор которой проявляет все типичные свойства кислот:  взаимодействие с основаниями и основными оксидами:  Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + ЗН20. 2Н3Р04 + ЗСаО = Ca3(P04)2i + ЗН20.  7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.