Дайте характеристику элемента № 15 ( P-фосфотр)

Химические свойства Электронная конфигурация атома фосфора 1S22S22P63S23P33d0 Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом  уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки d-орбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3S-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3. 1. Реакции с кислородом: 4P0 + 5O2  2P2+5O5 (при недостатке кислорода: 4P0 + 3O2 2P2+3O3) 2. С галогенами и серой: 2P0 + 3Cl2 ® 2P+3Cl3 P0 + 5S P2+5S5 (галогениды фосфора легко разлагаются водой, например: PCl3 + 3H2O ® H3PO3 + 3HCl PCl5 + 4H2O ® H3PO4 + 5HCl) 3. С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O 4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3 (фосфид магния легко разлагается водой Mg3P2 + 6H2O ® 3Mg(OH)2 + 2PH3 (фосфин)) 3Li + P ® Li3P-3 5. Со щелочью: 4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2 В реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования. Фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем.