Даю 15 баллов,помогите Вычислить массу уксусно-этилового эфира, полученного при взаимодействии 30 г. спирта и 40 г. кислоты, если выход продукта составил 90%?

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O М (СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 г/моль М (C2H5OH)=12*2+1*6+16=46 г/моль Находим количество вещества исходных веществ (данных в условии) количество вещества (СН3СООН) = 40 г : 60 г/моль =0,67 моль количество вещества (С2Н5ОН) = 30 г : 46 г/моль = 0,65 моль Далее молярную массу эфира М (СН3СООС2Н5) = 12*4 + 1*8 + 16*2 = 88 г/моль количество вещества (СН3СООС2Н5)=0,65*88/46=1,24 моль масса теоретическая полученного эфира 1,24*88 =109г 109 г - это 100 %, находим практический выход m (СН3СООС2Н5) = 109*90:100 =98  г Ответ: масса полученного эфира 98 г