ДАЮ 50 БАЛЛОВ. Какие вещества образуются при взаимодействии 72г магния с избытком оксида углерода (IV)? Вычислите их массы. Только, чтобы все было четко и ясно.

Составляем уравнение-Mg + CO2 = MgO + CO .  По нему из 24г магния образуется 40 г- MgO и 28г- СО. Но по условию магния в три раза больше. Из двух веществ  бикарбонат разлагается: 2NaHCO3 -----> Na2CO3 + CO2 + H2O. По ур-ю, из 168г бикарбоната улетучивается СО2-44г и Н2О-18. В сумме улетело - 62г. По условию улетело: 96-69=27г. Считаем: 73г NаНСО3. Остальное, 23г - Na2CO3.

дано m(Mg)=72 g CO2 ------------------ m(MgO)-? m(C)-?   72g               X1       X2 2Mg+CO2-->2MgO+C  M(Mg)=24 g/mol  M(MgO)=40 g/mol M(C)=12 g/mol  2*24              2*40   12 X1=72*2*40 / (2*24)=120 g X2=72*12 / (2*24)= 18 g ответ 120 г - MgO, 18 г - C