ДАЮ 50 БАЛОВ ТОЛЬКО ПОМОГИТЕ Определите массу известняка, которую надо переделать на карбид кальция, чтобы с добытого из него ацетилена образовалось 418 г уксусного альдегида, если практический выход его составляет 95%.

дано m(практCH3COH)=418 g η=95% -------------------------- m(CaCO3)-? находим теоретическую массу CH3COH m(CH3COH)=418*100%/95%=440 g по УХР находим C2H2   Xg                        440g C2H2+H2O-->CH3COH ( р-ция Кучерова) 26                          44  M(C2H2)=26 g/mol ,M(CH3COH)=44 g/mol X=26*440/44=260 g по УХР находим CaC2   Xg                        260 g CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2 M(CaC2)=64 g/mol 64                      26 X=64*260/26=640 g по УХР находим CaO   Xg               640 CaO+3C-->CaC2+CO M(CaO)=56 g/mol 56               64 X=56*640/64=560 g по УХР находим CaCO3   Xg            560g CaCO3-->CaO+CO2  M(CaCO3)=100 g/mol 100            56 X=100*560/56=1000 g ответ 1000 г