ДАЮ МНОГО ПУНКТОВ ЗА РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ: в водный раствор этанола массой 86.2 г с массовой долей спирта равной 0.374 добавили натрий, взятый в избытке. Определите хим. кол-во выделившегося водорода.  ОТВЕТ ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬСЯ 1.85 МОЛЬ

m(C2H5OH) = 86.2*0.374 = 32,2 г m(H2O) = 86.2 -32,2 = 54 г n(C2H5OH) = 32,2/46 = 0,7 моль n(H2O) =  54/18 = 3 моль C2H5OH + Na = C2H5ONa + 1/2H2 n(H2) =0,7/2 = 0,35 моль H2O + Na = NaOH + 1/2H2 n(H2) =3/2 = 1,5 моль 0,35 моль+1,5 моль = 1,85 моль

в данном случае натрий будет взаимодействовать как со спиртом, так и с водой 2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2 2 моль                                               1 моль 2H2O + 2Na =2 NaOH + H2 2 моль                                1 моль 1) найдем массу чистого спирта масса вещества = массовая доля * массу раствора m(C2H5OH) = 86.2*0.374 = 32,2 г 2) найлем массу воды в расторе масса воды = масса растора - масса спирта m(H2O) = 86.2 -32,2 = 54 г 3) определим кол-во спирта и воды v(C2H5OH) = 32,2/46 = 0,7 моль v(H2O) =  54/18 = 3 моль   4) гнаходим кол-во водорода по уравнениям реакций видно, что водорода в два раза меньше, чем спирта и воды, следовательно vn(H2) =v (C2H5OH)/2  = 0,7/2 = 0,35 моль n(H2) =v(H2O)/2 =  3/2 = 1,5 моль 0,35 моль+1,5 моль = 1,85 моль