Для колометрического определения меди нужно приготовить стандартный раствор с содержанием ее 0,2 мг-мл. Какое количество соли CuSO4*5H2O потребуется для приготовления 500 мл раствора?

По условию задачи С(Cu2+) = 0,2 мг/мл = 0,2 г/л, значит раствор объемом  500 мл (0,5 л) содержит m(Cu2+) = 0,2г/л * 0,5л = 0,1г M(Cu2+) = 63,55 г/моль М(CuSO4*5H2O) = 249,69 г/моль Фактор пересчета равен: F = M(CuSO4*5H2O) / M(Cu2+) = = 249,69 г/моль /63,55г/моль = 3,9290 m(CuSO4*5H2O) = m(Cu2+) * F = 3,9290 * 0,1 г  = 0,3929 г Ответ: m(CuSO4*5H2O) = 0,3929 г