Для нейтрализации кислот,содержащихся в 1м^3 сточной воды,требуется 80г NaOH.Какую массу более дешевого Ca(OH) можно использовать для нейтрализации 500 м^3 такой воды? Ответ:37 кг Необходимо подробное решение.

M(NaOH) = 40 г/моль ∨(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль М(Са(ОН)2 = 74 г/моль Для нейтрализации 500 м³ воды необходимо затратить NaOH в количестве 2 моль/м³×500 м³=1000 моль, для нейтрализации 500 м³ воды Са(ОН)2 пойдет вдвое меньше, так как это двукислотное основание, то есть 500 моль m(Ca(OH)2) = 500 моль × 74 г/моль = 37000 г = 37 кг Ответ: 37 кг