Для обратимой реакции напишите математическое выражение изменения константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменениях условий а)уменьшения концентрации одного из газообразных продуктов реак...

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0 Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется Vпр = Кпр * [H2] * [S] Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется Vобр = Кобр * [H2S] При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или  Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S] Константа равновесия через равновесные концентрации запишется: Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S] а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0); б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества; в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо