Для полного растворения 4,0 г оксида металла, проявляющего в соединениях степень окисления 2, потребовалось 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Установите молекулярную формулу оксида.

MeO           +         H2SO4           =          MeSO4           +               H2O ню=1моль              ню=1моль М=х+16г/моль       М=98г/моль m=х+16г                 m=98г находим массу серный кислоты m(H2SO4)=(50г*9,8%)/100%=4,9г сост.пропорцию 4-----------4,9 х+16------98 4,9х+78,4=392 4,9х=313,6 х=64 ответ: неизвестный металл-медь(Cu)    

Дано: m(оксида)-4 гр m(р-ра)-50гр W(h2so4)-9.8% или 0.098 найти: формулу оксида Решение:  0.05    Х  Meo+h2so4=Meso4+h2o   1       1  m(h2so4)=m(р-ра)*W(h2so4)=50*0.098=4.9 гр n(h2so4)=m / M=4.9 / 98=0.05 моль  по уравнению видно что n(meo)=n(h2so4) значит n(meo)=0.05 моль M(meo)= m / n=4 / 0.05=80 г/моль отсюда из формулы оксида металла (meo) видно ,что в соединении 1 атом кислорода значит M(me)=M(Meo)-M(o)=80-16=64 г/моль  По таблице определяем что это Медь (CU)