Для полной нейтрализации 7,3% раствора соляной кислоты 200г потребовалось 200г раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в этом растворе. С уравнением реакции.

Дано ω (НСl) = 7,3% m(р-ра НCl) = 200гр m(NaOH) = 200гр Найти: ω (NaOH) -?   Решение: Найдем массу соляной кислоты ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)  выразим отсюда массу вещества: m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% Чтобы найти массу кислоты нужно знать массу раствора m( р-ра)= m(р-раNaOH) + m(р-ра НCl) m( р-ра)= 200гр + 200гр = 400гр m(НCl) = 7,3% х 400гр / 100% = 29,2гр Теперь найдем массу гидроксида натрия в растворе   m=29,2 гр       Хгр      НCl     +   NаOH   =  NaCl  +  H2O m=36,5гр    m=40гр Составим пропорцию: 29,2гр / 36,5гр = Хгр / 40гр m(NaOH) = 29,2гр х 40гр / 36,5гр = 32гр Теперь найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) ω(NaOH) = 32гр х 100% / 400гр = 8%