Для полной нейтрализации раствора содержащего 0.1 моль ортофосфорной кислоты потребуется щелочь натрия массой

Дано:  n (H3PO4) =  0,1 моль Найти: m(NaOH)      Решение: m (H3PO4) = n (H3PO4) ∙ M (H3PO4) = 0,1 моль ∙ 98 г\моль = 9,8 г      х г        9,8 г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O     120 г      98 г   х г --     9,8 г               120 г ---  98 г      х = 120 г ∙ 9,8\ 98 г =  12 Ответ: m(NaOH)= 12 г