Для получения известковой воды (Ca(OH)2) К 1 кг негашёной извести добавлена 2 л воды. Рассчитайте, во сколько раз это количество воды превышает количество воды, требуемое по уравнению реакции.

Негашеная известь - это CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 m(CaO)=1000 г ∨(CaO)= 1000/56=17,86 моль По уравнению реакции минимально необходимо такое же количество воды, т.е. 17,86 моль. Тогда m(H2O)=17,86 (моль)х18 (г/моль)=321,48г Это иначе 0,32148 литров воды. А взяли 2 литра. Значит взятое количество воды больше требуемой в 2/0,32148=6,22 раза. Ответ: в 6,22 раза