Для проведения химической реакции взято 15,5 г фосфора и 160 мл кислорода (при н.у) . Рассчитайте массу образовавшегося оксида фосфора (V)

Решение: 4P+5O₂=2P₂O₅ Найдем количество вещества фосфора: [latex]n(P)= \frac{m(P)}{M(P)}= \frac{15,5}{31}=0,5 [/latex] моль Найдем количество вещества кислорода: [latex]n(O_2)= \frac{V(O_2)}{V_m}= \frac{0,16}{22,4}=0,00714 [/latex] моль [latex]n(O_2)\ \textless \ n(P)[/latex] значит расчет ведется по кислороду n(P₂O₅)=0,002856 моль (исходя из уравнения) Найдем массу образовавшегося оксида: [latex]m(P_2O_5)=n(P_2O_5)*M(P_2O_5)=0,002856*142=0,4[/latex] г Ответ: 0,4 г

,...................