Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 серной кислоты.определите молярную массу эквивалентов металла и объем выделившегося водорода

Считаем через пропорцию. Моль вес серной кислоты H2SO4 равен 1*2+32+16*4=98 Значит Моль вес неизвестного элемента относится к моль весу серной кислоты как 16,8 грамма относятся к 14,7 граммам. Пропорция вида: Х        -      98 16,8   -      14,7 Х=16,8*98/14,7=112. Элемент с атомным весом 112 это кадмий Cd. Он как раз двухвалентный и реагирует с серной кислотой в стехиометрической соотношении 1:1. Уравнение реакции: Cd+H2SO4=CdSO4+H2 Так как и кадмий и серная кислота прореагировали полностью то выход водорода можно посчитать по любому их этих веществ, а можно сделать и 2 расчета по каждому. Результат будет одинаковый. По кадмию: 112      -     2 16,8     -     Х Х=16,8*2/112=0,3 грамма газообразного водорода. По серной кислоте: 98       -      2 14,7    -      Х Х=14,7*2/98=0,3 грамма газообразного водорода. 1 моль газообразного водорода Н2 весит 1*2=2 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Значит наши 0,3 грамма водорода займут объем равный: 2     -    22,4 0,3  -      Х Х=0,3*22,4/2=3,36 литра. Ответ: молярная масса эквивалента металла равна 112, а объем выделившегося водорода составил 3,36 литра.