Доброго времени суток! У меня послезавтра экзамен по химии, но у меня есть проблемы с решением задач :( будьте добры, помогите решить их и написать само решение! Благодарю! 1.на 20 г Mg3N2 подействовали 20 г H2O. Найти объем вы...
Доброго времени суток! У меня послезавтра экзамен по химии, но у меня есть проблемы с решением задач :( будьте добры, помогите решить их и написать само решение! Благодарю!
1.на 20 г Mg3N2 подействовали 20 г H2O. Найти объем выделившегося газа.
2.При действии избытка щелочи на 22 г (NH4)2SO4 выделилось 5,2 л газа. Найти W% выхода продукта реакции (что это? О_о)
3. При обработке 68 г NaNO3 избытком концентрированной H2SO4 была получена HNO3 массой 45,36 г. Найти W% выхода продукта реакции.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. Дано: m(Mg3N2)=20г m(H2O)=20г V(NH3)-? Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3 ню(Mg3N2)=20\101=0,198 г\моль ню(Mg3N2)\ню(NH3)=1\2 ню(NH3)=0,198*2=0,396 г\моль V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра Ответ:8,871 2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г V(газа)=5,2л w-? Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20 m((NH4)2SO4)=22г V(газа)=5,2л 1*132 1*17 22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа W= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ 3. Дано: m(NaNO3)=68 г m(HNO3)=45,36 г Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3 m(NaNO3)=68 г m(HNO3)=45,36 г 1*85 1*63 68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты W=45,36\78,75*100=57,6%-ответ Пример решения. Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения. № п/п Последовательность действий Выполнение действий 1. Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты NH3 + HNO3 = NH4NO3 2. Данные из условия задачи записать над уравнением реакции. m=85 г mпр. =380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 3. Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества m=85 г m=380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 1моль 1 моль 1*17 г 1*80 г 4. Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию 85/17=х/380 5. Решить уравнение, определить х. х=400 г теоретическая масса нитрата аммония 6. Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100% h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95% 7. Записать ответ. Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы