Допишите схемы реакций и составьте уравнения , используя метод электронного баланса : а) C+HNO3(конц) - больше CO2+... б) Ag+HNO3(разб) - больше ... в) Fe+hno3 (разб)- больше ... г) Fe+ HNO3 (конц) - больше ...

1)       С + HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O Ст. ок. 0 +1+5 -2      +4 -2      +2 -2    +1 -2 (степени окисления) Электронный баланс: C(0) -4e -> C(+4)    ||4| 3 ||окисление, восстановитель С N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5)) 2)       Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O Ст. ок. 0    +1+5 -2                +1 +5 -2  +4 -2   +1 -2  (степени окисления) Электронный баланс: Ag(0) -1e -> Ag(+1)    ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5)) 3)      Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO  + 2H2O Ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2     +2 -2   +1 -2  (степени окисления) Электронный баланс: Fe(0) -3e -> Fe(+3)    ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5)) 4)      Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2      +4 -2    +1 -2  (степени окисления) Электронный баланс: Fe(0) -3e -> Fe(+3)    ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))