Допишите уравнения возможных реакций.Составьте электронный баланс. Если реакция не идет объясните почему. 1) Mn+NSo4 2)Cu+H2O 3) Fe+H2So4 4) Au+HCl 5)Cr+H2O 6) Hg+AgNO3

2) Cu+H₂O реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить. 3) Эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. Если разбавленная, то пройдет обычное замещение. Если концентрированная, то она сильнее окислит железо и выделит продукт своего восстановления. а) Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂ ОВР: Fe⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб.) → Fe⁺²SO₄ + H₂⁰ Fe⁰ - 2e → Fe⁺² восстановитель 2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель Уравнивания не требует. б) 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O ОВР: Fe⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц.) → Fe₂⁺³(SO₄)₃⁻² + 3S⁺⁴O₂⁻² + 6H₂O 2Fe⁰ - 6e → 2Fe⁺³ восстановитель | 1 S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ окислитель              | 3 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 4) Au + HCl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород. 5) 2Cr + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂ ОВР: Cr⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Cr₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ 2Cr⁰ - 6e → 2Cr⁺³ восстановитель | 1 2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель          | 3 2Cr⁰ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂ 6) Hg + AgNO₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу.