Экспериментальная часть.Влияние pH среды на характервосстановление перманганата калия.1)KMnO4+H2SO4+KNO2=MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O. 2)KMnO4+H2O+KNO2=MnO21+KNO3+KOH. 3)KMnO4+NaOH+KNO2=KNaMnO4+KNO3+H2O

перманганат калия при снижении рН (Кислая реакция среды) проявляет более сильные окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+2, в щелочной среде перманганат калия проявляет наименьшие окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+6 данное свойство перманганата калия подтверждается реакциями: 1) 2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O      Mn+7  +5e ---->Mn+2 !5 !2  восстановление - окислитель      N+3 -2e ---->N+5       !2 !5  окисление - восстановитель 2)2KMnO4+H2O+3KNO2=2MnO2+3KNO3+2KOH      Mn+7  +3e --->Mn+4  ! 3 ! 2 восстановление - окислитель      N+3  -2e ---> N+5      ! 2 ! 3 окисление - восстановитель 3)2KMnO4+2NaOH+KNO2=2KNaMnO4+KNO3+H2O      Mn+7  +1e --->Mn+6  ! 1 ! 2  восстановление - окислитель      N+3  -2e --->N+5       ! 2 ! 1  окисление - восстановитель